干冰的离子方程式怎么写

求总结高中有关量多量少的离子反应方程式,要非常全的

1、如碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 因此熟记哪些物质是强电解质、哪些强电解质能溶于水是写好离子方程式的基础和关键。不在水溶液中反应的离子反应，不能书写离子方程式。

2、A中加入足量B，A要刚好反应完。过量B，A于B的产物C会于B反应生成D。配平可以先用分数最后约分。

3、对于这种涉及到谁过量的问题，一般的思路是把少量的那个离子的系数定为1，过量的离子随着少量离子的系数的变化而变化。你记住这一点，在有关于量的问题的离子反应方程式里，就可以写出正确的相对应离子反应方程式。

4、高中阶段重要的、常考的离子反应方程式，特别是反应物浓度不同导致方程式不同的。... 高中阶段重要的、常考的离子反应方程式，特别是反应物浓度不同导致方程式不同的。

5、原因：写离子反应的前提是在水溶液中或熔融状态下进行的反应，固体与固体的反应尽管是离子反应，只能写化学方程式，不写离子方程式。

6、正确：2NH4Cl+Ca(0H)2 CaCl2 + 2NH3 +2H2O(化学反应方程式)非电解质不拆 蔗糖、乙醇等大多数有机物是非电解质，在书写离子方程式时均不能拆开，应写分子式。

...3 ③乙醇(C2H5OH) ④熔融的KNO3 ⑤BaSO4固体 ⑥干冰 Cu

(NH4)2SO4硫酸铵 NH4HCO3碳酸氢铵 NaHCO3碳酸钠 Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜 （5）有机物： CH4甲烷 C2H5OH乙醇（酒精） CH3OH甲醇 CH3COOH乙酸（醋酸） CO(NH2)2尿素 请采纳。

溶于水。难溶性碱中 Fe(OH)3 是红褐色沉淀，Cu(OH)2 是蓝色沉淀，其他难溶性 碱为白色。（包括 Fe（OH）2）注意：沉淀物中 AgCl 和 BaSO4 不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。

高中必背的化学离子方程式有哪些

1、高中化学的离子方程式总结 碱与酸酐的反应 多酸的酸酐与碱反应，酸酐少量生成正盐，酸酐过量生成酸式盐。

2、背方程式 要记住参加反应的物质和反应生成的物质。然后根据平衡条件多配平几次，争取记住其中一种反应物的系数，然后再背几次，这样就可以很快默写了。

3、双水解离子方程式的书写：(1)左边写出水解的离子，右边写出水解产物； (2)配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；(3)H、O不平则在那边加水。