干冰气化分子间距离怎么变

...克服的作用力为__,在这个变化过程中分子间距离__,碳、氧原子之间的...

1、分子间既存在斥力又存在引力， 中的虚线表示了斥力和引力随着分子间距离的变化而变化，实绩表示了分子力合力随着分子间距离的变化而变化，r。是合力为零的位置，即平衡位置，rr。

2、C02分子内存在共价键，因此晶体中既有分子间作用力，又有共价键，但熔、沸点的高低由分子间的作用力决定，影响分子间作用力的主要因素是相对分子质量，从晶胞的结构可知与一个CO2分子距离最近且相等的CO2分子共有12个。

3、不对，分子间的相互作用力包括引力和斥力，这两个都与分子间的间距有关，而且是距离越大时，引力和斥力都越小，但是二者变化的快慢不一样。分子间的作用力 邻近分子间同时存在相互作用的引力和斥力。

4、而后到达吸引排斥平衡点，越过平衡点则相斥，随着接近斥力逐渐增大。所以分子键作用力是增大，减小，再增大的。分子势能也不对。分子间作用力有平衡点（分子键的长度），在平衡点势能为零，远离和靠近都是势能增加过程。

...A.分子间作用力B.分子内共价键C.分子间距离D.分子的化学性_百度...

B 分子晶体中主要存在分子间作用力，但也可能含有其他类型的化学键，例如在某些情况下，分子内部的原子之间会形成共价键。

分子间作用力只存在于分子(molecule)与分子之间或惰性气体(noble gas)原子(atom)间的作用力，又称范德华力(van der waals)，具有加和性，属于次级键。

三氧化硫是分子化合物。熔化或升华并没有发生化学反应，还是三氧化硫，分子内的结构并没有发生改变，只是分子间的距离和作用力发生了改变。毕竟两年没有碰化学了，这只是记忆中所留的一点。希望可以帮到你。考 个好大学。

变化的是B和D。因为熔化和气化都只是分子间状况的改变，分子本身并没有变化，简单地说就只是物理变化，而非化学变化（没有新物质生成，SO3熔化后是液态的SO3，但仍然是SO3，分子没变）。

测得干冰晶体密度P,求干冰中CO2的最短距离～～

故 3×8 = 24。又考虑到面心上的co2被2个这样的立方体共有，故24 2=12个 由co2晶体模型分析得出，符合题意的最小正方形即模型的对角面的一半 不难看出有4个co2分子。

一摩干冰晶胞有四摩个co2分子。想象一下干冰晶胞的结构一共有四个二氧化碳分子，每个二氧化碳分子紧邻着有十二个二氧化碳分子，所以一摩尔的干冰晶胞有四摩尔的二氧化碳分子。

分子晶体干冰晶体结构——晶胞为面心立方体8个CO2分子位于立方体顶点6个CO2分子位于立方体面心在每个CO2周围等距离且相距最近的CO2共有12个。

CO2(水蒸气)：通过浓硫酸。化学之最未来最理想的燃料是H2 。最简单的有机物是CH4 。密度最小的气体是H2 。相对分子质量最小的物质是H2 。相对分子质量最小的氧化物是H2O 。

水变成冰分子间隔变大还是变小 如果变小,为什么体积变大了 (拒绝网上...

水结冰体积变大的原因：(1)液态水中水分子排布不规则，凝固后，排布变规则了，由于氢键的作用，水分子间形成四面体结构，使得水分子间的空隙变大，所以水变冰后体积增大。

冰浮在水面上，说明冰的密度比水小。所以冰的分子间的间隔就变大了。

水变成冰体积变大。因为水分子之间有很强的氢键，通常情况下，水分子不是一个一个地存在，而是好多个连在一起，就象石头，如果是冰，就好比很多巨石堆在一起，因为有空隙，所以占据空间较大。

冰熔化成水分子之间的距离变大还是变小 为什么

1、冰融化成水，体积变小，分子之间的距离变小。

2、冰通过氢键形成规则疏松的四面体空间网状结构，这种结构并不能将空间最有效利用。

3、冰融化成水后，固体变为液体，分子间距离继续变小，在4℃时达到最小。超过4℃时因温度的升高分子间距离逐步变大。实际上冰的密度要比水小的原因是，水的最大密度是在4℃，低于或高于4℃时密度都会减小。

4、冰溶化成水后，固体变为液体，分子间距离继续变小，在4℃时达到最小。超过4℃时因温度的升高分子间距离逐步变大。实际上冰的密度要比水小的原因是，水的最大密度是在4℃，低于或高于4℃时密度都会减小。

5、冰融化成水，必然要吸热，而体系温度不变，所以吸收的热量转化为分子势能，（微观）也就是内能增大。（宏观）希望对你有帮助。

6、融化过程是个吸热过程，加速了分子间的运动，由于分子间引力的作用，使分子间间距减小。